Question

Efetuando-se, em laboratório, a reação entre 10g de alumínio e 225g de cloro, obtem-se, no maximo
a) 20,0g de cloreto de aluminio
b) 63,0g de cloreto de aluminio
c) 23,0g de cloreto de aluminio
d) 49,5g de cloreto de aluminio
e) 53,5g de cloreto de aluminio

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados

m(Al)= 10 g

m(Cl)= 225 g

MM(Al)= 27 g/mol ==> mol= 27 g

MM(Cl₂)= 71 g/mol ==> mol= 71 g

MM(AlCl₃)= 133,5 g/mol ==> mol= 133,5 g

Reação balanceada que ocorre

2 Al + 3Cl₂ ---> 2 AlCl₃

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:3:2, isto significa que 2 mol de Al reagem com 3 mol de Cl produzindo 2 mol de AlCl₃, assim:

- cálculo da massa de cloro que reage com 10 g de alumínio

Regra de três

2 * 27 g(Al) --- 3 * 71 g(Cl₂)

10 g(Al) ---------- x g(Cl₂)

x= 3 * 71 g * 10 g ÷ 2 * 27 g

x= 2130 ÷ 54

x= 39,45 g(Cl₂)  como temos 225 g de Cl₂, todo o Al vai reagir e haverá excesso de Cl;

- fazer os cálculos com o reagente limitante que é o Al

- cálculo da massa de AlCl₃ produzida por 10 g de Al

2 * 27 g(Al) --- 2 * 133,5 g(AlCl₃)

10 g(Al) --------  y g(AlCl₃)

y= 2 * 133,5 g * 10 g ÷ 2 * 27 g

y= 2670 ÷ 54

y= 49,444 ==> y≅49,5 g de AlCl₃