Question

(EFEI-MG) Considere o seguinte equilíbrio a 25°C: N2O4(g) ⇌ 2 NO2(g) ∆H ° = + 58,0 kJ O gás tetróxido de dinitrogênio é um gás incolor, enquanto o dióxido de nitrogênio é um gás marrom castanho. Numa mistura desses gases em equilíbrio, a cor visível é, portanto, a cor castanha, mas esta pode “clarear” ou “escurecer”, conforme o equilíbrio é deslocado. Explique como mudará a cor de uma seringa de vidro fechada (volume constante) contendo uma mistura dos dois gases em equilíbrio quando: a) algum N2O4 é adicionado; b) todo NO2 original é removido; c) a pressão total é aumentada, pela admissão de gás inerte, nitrogênio (N2), por exemplo; d) a seringa for colocada num copo com água gelada.

Answer 1

Olá!

Segundo o Principio de Le Chatelier quando realizamos uma perturbação em um sistema em equilíbrio o mesmo tende a se ajustar para o lado oposto a essa pertubação. Partindo disso, temos que:

a) Quando há um aumento de concentração no sistema em equilíbrio ocorre um deslocamento no sentido oposto a esse aumento. Portanto quando aumentamos a concentração de $N_{2}O_{4}$, deslocamos o equilíbrio para a direita, fazendo com que mais $NO_{2}$ seja produzido e a cor da seringa fique marrom.

b) Quando há uma diminuição de concentração no sistema em equilíbrio ocorre um deslocamento no sentido do reagente retirado. Portanto quando removemos $NO_{2}$, deslocamos o equilíbrio novamente para a direita, a fim de consumir o  $N_{2}O_{4}$, fazendo com que a cor da seringa fique marrom.

c) Quando aumentamos a pressão no meio, o equilíbrio tende a ser deslocado para o lado onde há menos volume, ou seja, quando aumentamos a pressão nessa reação, o equilíbrio se desloca para a esquerda, uma vez que há dois moles de $NO_{2}$ e apenas um mol de $N_{2}O_{4}$, fazendo com que esse ultimo ocupe menos volume. Assim, a seringa ficará incolor.

d) Quando reduzimos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para o lado da reação exotérmica, portanto, ao colocarmos a seringa em um copo com água gelada deslocamos o equilíbrio para a direita, uma vez que a reação de formação do $N_{2}O_{4}$ é exotérmica, deixando novamente a seringa incolor.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Segundo o Principio de Le Chatelier quando realizamos uma perturbação em um sistema em equilíbrio o mesmo tende a se ajustar para o lado oposto a essa pertubação. Partindo disso, temos que:

a) Quando há um aumento de concentração no sistema em equilíbrio ocorre um deslocamento no sentido oposto a esse aumento. Portanto quando aumentamos a concentração de , deslocamos o equilíbrio para a direita, fazendo com que mais  seja produzido e a cor da seringa fique marrom.

b) Quando há uma diminuição de concentração no sistema em equilíbrio ocorre um deslocamento no sentido do reagente retirado. Portanto quando removemos , deslocamos o equilíbrio novamente para a direita, a fim de consumir o  , fazendo com que a cor da seringa fique marrom.

c) Quando aumentamos a pressão no meio, o equilíbrio tende a ser deslocado para o lado onde há menos volume, ou seja, quando aumentamos a pressão nessa reação, o equilíbrio se desloca para a esquerda, uma vez que há dois moles de  e apenas um mol de , fazendo com que esse ultimo ocupe menos volume. Assim, a seringa ficará incolor.

d) Quando reduzimos a temperatura, o equilíbrio é deslocado para o lado da reação exotérmica, portanto, ao colocarmos a seringa em um copo com água gelada deslocamos o equilíbrio para a direita, uma vez que a reação de formação do  é exotérmica, deixando novamente a seringa incolor.