Question

(EEM-SP) Uma determinada massa gasosa, confinada em um recipiente de volume igual a 6,0 L, está submetida a uma pressão de 2,5 atm e sob temperatura de 27 °C. Quando a pressão é elevada em 0,5 atm, nota-se uma contração no volume de 1,0 L. a) Qual a temperatura em que o gás se encontra? b) Que tipo de transformação ocorreu?

Answer 1

Bom dia


Primeiro transformamos celsius em kelvin, pois a temperatura tem que ser em kelvin


TK = TC + 273
TK = 27 + 273
Tk= 300°K



Estado inicial

P1= 2,5 atm
V1= 6 l
T1= 300° K


Estado final

P2= 2,5 + 0,5 = 3,0 atm
V2= 6 - 1 = 5 l
T2= ???.


Usando a equação geral dos gases temos


P1 × V1/T1 = P2 × V2/T2

2,5 × 6/300 = 3 × 5/T2

15/300 = 15/T2

15T2= 4500

T2= 4500/15

T2= 300°K


A temperatura se manteve constante se trata - se de uma transformação isotermica !


Bons estudos ;D