Question

(EEM-SP) Um recipiente de capacidade igual a 5,8L e mantido a 27°C contém 12,8g de o2, 8g de He e 14g de N2.
Dado: (massas atômicas: O=16; He=4; N=14; R=0,082 atm.L/mol.K
Calcule:
A) a pressão total (PT) do sistema;

B) a pressão parcial do gás que tem a maior fração molar na mistura​

Answer 1

1. p= n.R.t/v

K= 27 + 273

K = 300

12,8 g de O2 ( 2×16= 32) 12,8/32=0,4

8g de He( 4) 8/4 = 2

14g de N2( 2×14= 28) 14/28 = 0,5

0,4+ 0,5 + 2 = 2,9

p =2,9 ×0,082× 300/ 5,8

p=12,3 atm

B)

He tem o maior número de u =2

p= 2×0,082×300/5.8

p= 8,48 atm