Question

(Eear 2021)Atualmente, a pressão da atmosfera interna de aviões comerciais a jato durante o voo é de 80 kPa. Nessa pressão, a água utilizada na preparação de chás e cafés entra em ebulição a 76 °C. Assim, essas bebidas passam aos passageiros a impressão de estarem mornas. No entanto existe o desenvolvimento de matérias a ser utilizado na construção de novas aeronaves e permitiram aumentar a pressão atmosférica externa do avião durante todo o voo para 100 kpa nesse novo valor água entra em ebulição a 100° o aumento de energia necessário para fazer 200 g de água entra em ebulição na nova situação em calorias é igual a adote Em ambos casos três calor específico de água igual a 1 cal/g° a)9.600 b)4.800 c)4.000 d)2.400

Answer 1

Necessitaremos de um aumento de energia no valor aproximado de 4800 calorias. Logo, a letra b) é a correta.

Como calculamos a energia na variação de temperatura de um líquido?

Aplicamos a seguinte fórmula:

$Q = mc\Delta T$

Sendo Q a quantidade de calor (equivale à energia recebida/fornecida), m a massa do líquido, c o seu calor específico e ΔT a variação de temperatura.

O "pulo do gato" dessa questão está em seu enunciado, pois ele nos pede para calcularmos o aumento de energia na ebulição da mesma quantidade de água entre as duas situações, ou seja, entre 76ºC e 100ºC. Esses dois valores serão a nossa variação de temperatura ΔT:

$\Delta T = 100^\circ C - 76^\circ C = 24^\circ C$

Logo, o aumento de energia será:

$Q = mc\Delta T = 200*1*24 = 4800 cal$

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