Eaee gente! Alguém me explica por que reduzir a temperatura e aumentar a pressão aumenta o rendimento. Vlw. Abraço!
Soluções para a tarefa
Resposta:
aumentar a pressão em uma reação desloca pro lado com menos mols, e como a reação é exotérmica, diminuir a temperatura desloca pro lado do produto.
Explicação:
reagentes:
1 mol de CO e 2 mols de H (1+2=3 mols no total)
produto:
1 mol de CH3OH (1 mo no total)
com o aumento da pressão, a reação se desloca pro lado com menos mols, lembrando que a reação sempre busca o equilíbrio, no caso desse, amenta o produto que tem menos mols. E independe da quantidade de componentes químicos, depende somente dos mols!
E como a reação é exotérmica (libera energia pra gerar o produto), a diminuição da temperatura facilita a formação do produto. Caso a reação fosse endotérmica (absorvesse calor pra gerar o produto) o aumento da energia aumenta o rendimento do produto!
Resposta:
aumentar a pressão em uma reação desloca pro lado com menos mols, e como a reação é exotérmica, diminuir a temperatura desloca pro lado do produto.
Explicação:
reagentes:
1 mol de CO e 2 mols de H (1+2=3 mols no total)
produto:
1 mol de CH3OH (1 mo no total)
com o aumento da pressão, a reação se desloca pro lado com menos mols, lembrando que a reação sempre busca o equilíbrio, no caso desse, amenta o produto que tem menos mols. E independe da quantidade de componentes químicos, depende somente dos mols!
E como a reação é exotérmica (libera energia pra gerar o produto), a diminuição da temperatura facilita a formação do produto. Caso a reação fosse endotérmica (absorvesse calor pra gerar o produto) o aumento da energia aumenta o rendimento do produto!