Question

e uso
ssoa
ia, a
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ol)
6. Quando se adiciona cal viva (Cao) à água, há uma
liberação de calor devida à seguinte reação química:
CaO + H2O + Ca(OH)2
Sabendo-se que as entalpias de formação dos
compostos envolvidos são a 1 ATM e 25 °C (condições
padrão)
AH (CaO) = - 179,2 kcal/mol
AH (H2O) = -94,4 kcal/mol
AH (Ca(OH)2) = - 245,7 kcal/mol
Calcule o valor da energia liberada na equação anterior,
a) 15,6 kcal/mol
b) 31,2 kcal/mol
c) 46,8 kcal/mol
d) 62,4 kcal/mol
e) 93,6 kcal/mol
-2+​

Answer 1

Resposta:

∆H⁰comb= 27,9 kcal/mol

Explicação:

Dados

AH(CaO) = - 179,2 kcal/mol

AH(H₂O) = -94,4 kcal/mol

AH(Ca(OH)₂) = - 245,7 kcal/mol

Reação balanceada que ocorre  

CaO + H₂O ----> Ca(OH)₂  

Aplicar  

∆H⁰= ∆Hp - ∆Hr (Lei de Hess)  

∆H⁰= Hf(Ca(OH)₂) - Hf(H₂O) – Hf(CaO)  

∆H⁰= - 245,7 kcal/mol - (-94,4 kcal/mol) -(- 179,2 kcal/mol )

∆H⁰= - 245,7 kcal/mol + 94,4 kcal/mol + 179,2 kcal/mol)

∆H⁰= 27,9 kcal/mol