Question

É URGENTE
Qual seria o volume de uma solução com concentração 2 mol L-1 de hidróxido de ferro III (Fe(OH)3) necessário para neutralizar totalmente 2L de uma solução de ácido sulfúrico com concentração 4 mol L-1.

Answer 1

Resposta:

V(b) = 2,67 L

Explicação:

Titulação ácido base  

Aplicar  

V(ác) * C(ác) = V(b) * C(b) onde V(ác)= volume do ácido, C(ác)= concentração do ácido (mol/L), V(b)= volume da base, C(b)= concentração da base (mol/L) , observando a relação estequiométrica da reação .  

Dados  

V(H₂SO₄)= 2 L

C(H₂SO₄)= 4 mol/L

V[Fe(OH)₃]= ?

C[Fe(OH)₃]= 2 mol/L

Reação balanceada que ocorre  

3 H₂SO₄ + 2 Fe(OH)₃ ----> 1 Fe₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 3:2:1:6, isto significa que 3 mol de H₂SO₄ reagem com 2 mol de  Fe(OH)₃, isto significa que quantidade em mol do ácido é 1,5 vezes a quantidade em mol da base;

n(a) = 1,5*n(b) assim:

- cálculo do volume do titulado

1,5*V(b) * C(b) = V(ác) * C(ác)  

1,5*V(b) * 2 mol/L = 2 L * 4 mol/L

1,5*V(b) =  8 ÷ 2

V(b) = 4 ÷ 1,5

V(b) = 2,67 L