Question

É urgente para agora, ajudem-me pfvr

Qual o pH de uma solução cuja concentração de íons H+ é 0,01 mol/L?Na reação:
H2(g)+Br2(g) -----> 2HBr(g), depois que o equilíbrio foi atingido temos as seguintes concentrações sem mol/L:

[H2]=0,4 , [Br2]=0,4 , [HBr]=1,2

Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) da redação química?​

Answer 1

Resposta:

1ª Questão) Qual o pH de uma solução cuja concentração de íons H⁺ é 0,01 mol/L?

pH = -log[H⁺] ⇒

pH = -log[0,01] ⇒

pH = 2

2ª Questão) Na reação:

H₂(g)+Br₂(g) -----> 2HBr(g)

depois que o equilíbrio foi atingido temos as seguintes concentrações em mol/L:  [H₂] = 0,4; [Br₂] = 0,4 e [HBr] = 1,2.  

Qual o valor da constante de equilíbrio (Kc) da redação química?​

Kc = [Produtos] / [Reagentes] ⇒

Kc = [HBr]² / [H₂]·[Br₂] ⇒

Kc = [1,2]² / [0,4]·[0,4] ⇒

Kc = 1,44 / 0,16

Kc = 9