Question

É URGENTE!!!! com cálculos, me ajudem por favor!!!!

(FCM PB/2017)- a amônia (NH3) é um produto bastante utilizado na refrigeração devido ao elevado calor da vaporização; na agricultura, como fertilizante; e na composição de alguns produtos de limpeza. a produção deste produto pode ser realizada por meio do processo de haber-bosch que rendeu o Prémio Nobel da química e seus idealizadores, Fritz haber e Carl Bosh em 1918 e 1938, respectivamente. no processo os gases nitrogênio n2 e hidrogênio H2 são combinados diretamente a uma temperatura de 500°C, utilizando o ferro como catalisador. no sistema em equilíbrio, as pressões parciais de cada gás são: pN2 = 0,8 atm, pH2 = 2,0 atm e pNH3 = 0,4 atm.

calcule as constantes KP e KC para esse equilíbrio a 27°C, e marque a alternativa que contém os valores corretos destas constantes, e respectivamente. (dado: volume do recipiente = 2000,0 ml; R = 0,082 atm.L/K.mol)

A) 4 e 2420,6
B) 0,025 e 15,1
C) 0,25 e 151,3
D) 40 e 24206,4
E) 0,1 e 60,5

É URGENTE!!!! com cálculos, me ajudem por favor!!!

Answer 1

Olá.

Vamos analisar a reação balanceada de formação de amônia:

3 H₂  +  N₂   --->   2 NH₃

- kp é a constante de equilíbrio expressa através das pressões parciais. O cálculo é dado pela relação entre o produto das pressões parciais dos produtos e o produto das pressões parciais dos reagentes (não podemos esquecer de elevar a pressão de cada composto por seu coeficiente da reação balanceada). Assim, temos:

kp = $\frac{P(NH3)^{2}}{P(H2)^{3} * P(N2)}$

kp = $\frac{0,4^{2}}{2^{3} * 0,8}$

kp = 0,025

- kc pode ser encontrado através da seguinte relação:

kc = kp  * $(R * T)^{ni - nf}$

Em que:

R = Constante universal dos gases

T = Temperatura em K

ni = Número de mols dos componentes gasosos no lado dos reagentes

nf = Número de mols dos componentes gasosos no lado dos produtos

Assim:

kc = 0,025 * $(0,082 * 300) ^{4 - 2}$

kc = 0,025 * 605,16

kc = 15,129

Assim, a alternativa correta é a letra B.

Bons estudos ;)