Question

É URGENTE! ALGUÉM AJUDA, POR FAVOR!!

O etanol (C2H5OH) é uma molécula simples que possui várias aplicações: combustível, solvente,
desinfetante, etc. Um dos processos industriais de produção de etanol é a hidratação do
eteno:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH

T = 573 K P = 7 x 10⁶ Pa

Determine o número de mols de eteno para formar aproximativamente 22,4 L de etanol na temperatura e pressão da reação.​​

Answer 1

$Equa\c{c}\~{a}o\;de\;Clapeyron:\\\\\boxed{PV=nRT}\\\\Onde:\\P = Press\~{a}o \\V= Volume\;(L)\\n = Numero\;de\;mol\;(mol)\\R= Constante\;universal\;dos\;gases\;perfeitos\\T = Temperatura\;(K)\\\\Nesse\;caso,\:a\;press\~{a}o\;esta\;em\;Pa,\:logo\;a\;constante\;R\;deve\;ser:\\R = 8,314L \cdot kPa \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}\\\\Sabendo\;que\;1000\;Pa=1\;kPa:\\7\cdot 10^{6} Pa = 7\cdot 10^{3}kPa$

$Aplicando\;na\;formula:\\PV=nRT\\\\7\cdot 10^{3}\times 22,4 = n\times 8,314 \times 573\\\\\boxed{n = \frac{7\cdot 10^{3}\times 22,4 }{8,314\times 573}}\\\\n_{C_2H_5OH} = 33\;mol\\\\Da\;equa\c{c}\~{a}o:\\\\1C_2H_{4(g)}+1H_2O_{(g)} \longrightarrow 1C_2H_5OH\\\\1\;mol(C_2H_5OH) = 1\;mol(C_2H_4)\\\\Logo,\\\\\boxed{n_{C_2H_4} = 33\;mol}$

Resposta: 33 mol de eteno