Question

É saudável alimentar o hábito de pesquisar sobre tudo que se realiza.

 

Questão 1

 

Considere certa quantidade de água e suco de limão, misturados, contida em um copo. Analise estas três afirmativas concernentes a esse sistema:

 

I. O sistema é ácido.

II. O pH do sistema é maior que 7.

III. No sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos OH–.

 

A partir dessa análise, é CORRETO afirmar que:

 

a) apenas as afirmativas I e II estão certas.

b) apenas as afirmativas I e III estão certas.

c) apenas as afirmativas II e III estão certas.

d) as três afirmativas estão certas

Questão 2

 

A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H+) presentes era igual a 10–6 mol.L–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.

 

a) 3

b) 8

c) 11

d) 13

e) 6

 

Questão 3

A equação a seguir apresenta a dissociação do composto orgânico metilamina (CH3NH2) quando adicionado à água:

 

CH3NH2(l) + H2O(aq) ↔ CH3NH3+(aq) + OH–(aq)

 

Qual será o valor do pH de uma solução que apresenta uma concentração de 0,75 mol/ L de metilamina que está 8% dissociada?

 

a) 1,22.

b) 12,78.

c) 33,22.

d) 12,28.

e) 11,78

Questão 4

Indique se as afirmativas a seguir são verdadeiras ou falsas. Considere a temperatura de 25ºC e KW = 1 . 10-14.

(   ) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta pH > 7.

(   ) Uma solução com [H+] > 1 . 10-7 mol . L-1 apresenta caráter ácido.

(   ) Uma solução de hidróxido de sódio (base forte) apresenta pH maior que 7, qualquer que seja sua concentração.

(   ) Uma solução de ácido sulfúrico (ácido forte) apresenta pH menor que 7, qualquer que seja sua concentração.

(   ) Uma solução de pH = 9 apresenta concentração de OH- = 1 . 10-5 mol . L-1.

 

Questão 05

Desenvolva os exercícios a seguir envolvendo cálculos de pH:


a) A tabela abaixo fornece a concentração hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25°C, em mol/L, de alguns produtos:

 

Concentração de [H+] e [OH-]

 

Produto

Concentração em mol/L

Refrigerante

[OH-]=1,0.10-11

Leite de vaca

[H+] =1,0.10-6

Clara de ovo

[OH-]=1,0.10-6

Água do mar

[H+] =1,0.10-8

Água com gás

[H+] =1,0.10-4

Agora, calcule o pH dos produtos acima:

Refrigerante

Leite de vaca

Clara de ovo

Água do mar

Água com gás

 

 

 

 

 

 

 

b) Admita que o café tem pH = 5,0, e o leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que “pH = -log [H+]” e que “pH + pOH = 14”, calcule:


• A concentração de OH- no café;

 

 

 

 

 

 


• A concentração de H+ , em mol/L, em uma “média” de café com leite que contém 100

mL de cada bebida.

 

 

 

 

 


 

Questão 06


Os sistemas químicos baseiam-se em algumas características. Por exemplo, os sistemas

ácidos caracterizam-se pela liberação de íon hidrônio, o H3O+(aq). Já os sistemas básicos baseiam-se na liberação de íon hidroxila, o OH-(aq). Observe a tabela abaixo, que apresenta a característica de alguns sistemas, e em seguida responda às questões a e b:

 

Sistemas de pH

 

Sistemas

[H3O+] mol/L

Caqui

10 -8

Tomate

10 -4

Feijão

10 -5

 

a) Calcule o pH dos alimentos:

 

CAQUI

TOMATE

FEIJÃO

 

 

 

 

Todos os sistemas são formados por substâncias ácidas?


 

 

b) Agora, calcule o pOH dos alimentos:

 

 

CAQUI

TOMATE

FEIJÃO

 

 

 

 

 

 

Todos os sistemas são formados por substâncias básicas?

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Answer 1

Essa eu não dlsei desculpa

Answer 2

Resposta:

alguem sabe a resposta eu tanbem estou presisando

Explicação:

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