É sabido que, pela configuração eletrônica de um elemento químico, é possível prever se o mesmo terá tendência em doar, receber ou compartilhar elétrons por meio de ligações para se estabilizar. Analise as configurações eletrônicas dadas a seguir de quatro elementos químicos hipotéticos, que se encontram no estado fundamental, representados pelas letras.
A, D, G e J:
A. 1s2 2s2 2p6
D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
G.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
J.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
Sobre esses elementos e a busca de estabilidade por ligações químicas, conforme descrito no texto, é possível afirmar que:
A) a substância A2 é mais estável que A.
B) o composto DG2 deve ser sólido à temperatura ambiente.
C) pode ser formado um composto de fórmula G2
D) átomos dos elementos D e G podem se combinar para formar D2G.
E) a substância J não precisa realizar ligação para se estabilizar.
Soluções para a tarefa
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Resposta Correta e verificada:
- o composto DG2 deve ser sólido à temperatura ambiente.
letra B.
espero ajudar :)
nicolai334:
explicação?
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