Question

E Possível preparar gás oxigênio em laboratório pelo aquecimento cuidadoso de clorato de potássio, de acordo com a equação: 2KCIO3➡2KCI+3O2 H=-90kjsabendo que a entalpia do KCI vale -436kj/mol, a entalpia do KCIO3 deve valer:A)-782Kj/mol.B)+782kj/mol.C)-391kj/mol.D)+391kj /mol.E)-196kj/mol.

Answer 1

A resposta está na foto! :)

Answer 2

Vamos la!

Quando se diz que a entalpia do KCl é igual a -436 Kj/mol, significa dizer que, para formar 1 mol dessa substancia, ha liberação de 436 Kj/mol. A reação de formação de 1 mol de KCl é a seguinte:

K + 1/2 Cl₂ → KCl    ΔH = -436 Kj/mol

Como o enunciado quer saber a entalpia de formação do KClO₃, analisemos a reação que nos é dada do enunciado. 

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂      ΔH = -90 Kj

Para encontrar a entalpia do KClO₃, ou seja, a entalpia de formação de apenas 1 mol dessa substancia, teremos que inverter a reação acima, para que o KClO₃ fique do lado dos produtos, e dividi-la por 2. Ao inverter a reação e dividi-la por 2, devemos inverter e dividir, também, o sinal e o valor da entalpia desta reação. Desta forma:

2KCl + 3O₂ → 2KClO₃     ΔH = + 90 Kj

Dividindo por 2:

KCl + 3/2 O₂ →  KClO₃    ΔH= + 45 Kj/mol

Observe que, para formar o KClO₃, foram necessárias duas etapas: a formação do KCl mais a formação do KClO₃. Sendo assim, devemos somar o ΔH das duas reações para que encontremos o valor da reação global de formação do KClO₃:

- 436 Kj + (+45 Kj) = -436 Kj + 45 Kj = -391 Kj/mol

A reação global fica:

K + 1/2Cl₂ + 3/2 O₂ → KClO₃

LETRA C