Question

É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação:

KClO3 ----- KCl + O2

Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100%, qual a massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 L de O2, em CNTP?

A) 22,40 g
B) 24,50 g
C) 122,5 g
D) 26,60 g
E) 244,0 g

Answer 1

Reação balanceada que ocorre: 2 KClO3 ---->2 KCl + 3 O2

- pela estequiometria vemos que a razão é 2:2:3, isto é, 2 mol de KClO₃ ao se decompor produz 2 mol de KCl e 3 mol de O₂;

- sabemos que 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

Dados

MM(KClO₃): 39 g/mol+35,5 g/mol+48 g/mol = 122,5 g/mol ==> mol= 122,5 g

Regra de três

2*122,5 g(KClO₃) ---- 3*22,4 L(O₂)

   x   --------------------- 6,72 L (O₂)

x= 2*122,5 g * 6,72 L ÷ 3*22,4 L

x= 1646,4 ÷ 67,2

x= 24,5 g de KClO₃ são necessários