Question

É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação:
KCIO3 -> KCI + O2
Usando-se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100% qual massa de KCIO3, necessária para se obter um volume de 6,72L de O2, em CNTP?

a) 22,40g
b) 24,50g
c) 122,5g
d) 26,60g
e) 244,0g

Answer 1

Equação química balanceada:
2KClO3  -->  2KCl + 3O2
DadosMol KClO3: 39+35,5+48= 12,5u ==> 122,5gMol O2: 32u ==> 32g ==> 22,4L
- pela Eq balanceada vemos que 2 mols de sal produzem 3 mols de oxigênio
Regra de três
2*122,5g(sal)  --  3*22,4L(O2)   xg(sal)   -------   6,72L(O2)
x= 2*122,5g * 6,72L ÷3*22,4L
x= 24,5g 
letra b)

Answer 2

Vamos lá!
Nossa equação é:

KClO₃ ---> KCl + 0₂

Não estamos trabalhando com uma equação balanceada, então vamos balanceá-la primeiramente, de modo que os dois lado possuam o mesmo número de mols das substancias em questão.

KClO₃ ---> KCl + ³/₂ 0₂

Pela teoria de Avogadro, temos que um mol de qualquer substância equivale à 22,7 litros. Assim, temos:

1 mol O₂           --  22,7 L
3/2 mol de O₂   --  x L

X = 34,05L.

Já sabemos quantos litros de oxigênio são produzidos a partir da equação em questão. Pela massa molar, vamos achar quantas gramas de KClO₃ produzem essa litragem. 

K = 39
Cl = 35,5
O₃ = 3 . 16 

48 + 39 + 35,5 = 122,5 g (massa que produz 34,05 L de O₂)


122,5 g ---- 34,05 L
x g       ----- 6,72 L

34,05 x = 823,2

x = 24,5 g de KClO₃

Espero ter ajudado!