Question

é possivel fazer um vulcão, em miniatura, no laboratório, usando o dicromato de amônio (NH4)2Cr07. Este composto, ao ser aquecido, se decompõe vigorosamente, liberando, dentre outras substâncias, os gases N2 e h2o. Se ultilizaremos 27,2 g de dicromato de amônio e se forem recolhidos os gases de reação num balão de 20 L a 27 °C, a pressão total do gás N2, neste balão, em atmosferas, será igual á : a) 1,23 b) 12,3 c) 1,11 d) 0,11 e) 1,0

Answer 1

Dados

Massa molar (NH4)2Cr2O7=252g/mol

T=27ºC+273=300K

Reação envolvida

(NH4)2Cr2O7(s) ---> N2(g) + 4H2O(g) + Cr2O3(s)

Primeiramente, calculamos quantos mol há em 25.2g de (NH4)2Cr2O7

1mol (NH4)2Cr2O7---------252g

x------------------------------------25.2g

x=0.1mol

Através da reação, percebe- se que 1mol de (NH4)2Cr2O7 reage com 1mol de N2, logo, formam- se 0.1mol de N2. A partir desse dado, pode- se calcular a pressão total do gás N2

P*V=n*R*T

P*2=0.1*0.082*300

P*2=2.46

P=1.23atm

A pressão total do gás N2 é de 1.23atm.