Question

É possível decompor o sal dicromato de potássio através do calor. A reação é descrita conforme a equação já balanceada: (NH4)2CR2O7 -> N2 + 4 H2O + Cr2O3
Determine a quantidade de água obtido, em gramas, ao usar 0,75 mol de (NH4)2CR2O7. Explique como encontrou o seu resultado.

Answer 1

Este exercício é sobre Estequiometria e compara quantidade de matéria e massa.

Vamos ao exercício!

Massa molar da água (H₂O) = 18 g/mol

De acordo com a equação, para 1 mol de (NH₄)₂Cr₂O₇ são formados 4 mols de água (H₂O).

Montagem da regra de três:

1 mol de (NH₄)₂Cr₂O₇ ---- 4 . 18 g de água

                 0,75 mols ---- x

x = $\frac{0,75x72}{1}$ = 54 g

Resposta:

Na reação de 0,75 mol de (NH₄)₂Cr₂O₇ formam 54 g de água.

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