Question

e) O gás oxigênio(O2) está sendo muito usado nos cilindros em hospitais devido ao COVID-19.Sabendo que dentro de um cilindro contém 50 litros de gás oxigênio, calcule:



SÓ PRECISO DA E, BOTEI AS QUESTÕES ANTERIORES SOMENTE PARA CONTEXTO
:A) a massa molar desse gás.(R: 32g)
B) a quantidade, em mols, desse gás se o cilindro estiver nas CNTP.(R:2,23 mol)
C) a quantidade, em gramas, desse gás se o cilindro estiver nas CNTP.(R: 71,43 gramas)
D) O número demoléculas existentes dentro do cilindronas CNTP.(R:1,32.1023moléculas)



E) Agora, considere essemesmo cilindrosob apressão de200 atme na temperatura ambiente (25ºC). Calculea quantidade, em mols, desse gás.(R: 409,23mols)

Answer 1

Acredito que a questão deseja saber o quantidade de mols em um cilindro de 50 L, a 25ºC e 200 atm.

Resolvendo para um cilindro de 50 L, a 25ºC e 200 atm

Vamos utilizar a equação de Clapeyron, ou equação dos gases ideais:

$pV =nRT$

Dados:

p = 200 atm

V= 50 L

R =  constante dos gases 0,082 atm.L/mol.K

n=?

T = 25ºC + 273 = 298 K

Rearranjando para n e substituindo os valores:

$n = \frac{200 \ atm \times 50 \ L}{0,082 \frac{atm.L}{mol.K} \times 298 \ K}\\\\n=409,23 \ mols$