É necessário dominar Leis Ponderais para ir bem em cálculos estequiométricos ?
Soluções para a tarefa
Com certeza.
Exemplo: Pra formar H2O , é necessário O2 e H2.
Coloquemos a equação Química : O2 + H2 --> H2O
A massa dos reagentes é 34 enquanto que a massa do produto é 18.
Segundo a lei de Lavoisier, a matéria não se perde. Então tem que ter a mesma massa no lado dos reagentes e de produtos. Por isso a lei de lavoisier é importante para balancear equações químicas.
A reação da formação de H2O então é melhor representada por:
2H2 + O2 -- > 2H2O (agora tanto reagentes quanto produtos têm a mesma massa)
A lei de Proust é importante pois: se eu tenho 2H2 e O2 eu sei que formarei 2H2O, então posso afirmar que se eu dobrar a quantidade de reagentes eu formarei 4H2O. Se eu triplicar, terei 6H2O , etc etc.
Logo, ambos são meio que a ''base'' para a estequiometria.