Question

É MUITO URGENTE!
A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a
seguir:
2CaCO³(s) + 2SO²(g) -> 2CaSO4(g)
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mpinima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO² também expressa em toneladas, é:
Dados: Massas molares: CaCO³ = 100g/mol, CaSO4 = 136g/mol, SO² = 64g/mol, CO² = 44g/mol, O² = 32g/mol

Answer 1

Olá.

3,2t=3.200,000g

Agora é só fazer uma regra de três:

$200g\quad -\quad 128g\\ \quad \quad x\quad \quad -\quad 3.200,000g\\ \\ x=5.000,000g$

Answer 2

As três toneladas liberadas equivalem a três mil quilos então:

3,2t = 3.200,000g

Agora seguiremos o cálculo com substituição e regra de três:

200g  x  128g

  x      x   3.200,000g

Ao aplicarmos a regra, ficará assim:

128x   *  6400000

Multiplicaremos  e depois dividiremos o resultado:

x  = 6400000 / 128

x = 50000

Sendo assim, a massa mínima de carbonato que será necessária para a absorção é de 50000.

O dióxido de enxofre é um gás muito perigoso que pode ser produzido pela atividade vulcânica ou então pela queima de combustíveis dos carros e outros veículos que utilizam combustíveis fósseis.

Esse gás é prejudicial à nossa saúde, por isso sua emissão deve ser controlada.

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