Question

e) KNO3
f) CaCO3
3- Calcule as massas moleculares das
substancias abaixo:
a) SO2
b) Cu S04
c) K2 Cr 04
d) Na CL​

Answer 1

Resposta:

a) $SO_{2}$ - 64 u

b) $CuSO_{4}$ - 159,5 u

c) $K_{2} CrO_{4}$ -  194 u

d) $NaCl$ - 58,5 u

e) $KNO_{3}$ - 101 u

f) $CaCO_{3}$ - 100 u

Explicação:

A massa molecular (MM)  refere-se a soma das massas atômicas do elementos que constituem uma molécula. Por exemplo, a molécula $\\O_{2}$. O oxigênio (O) tem a massa molecular igual a 16u, e como a molécula é formada por dois átomos de oxigênio (O) ,temos a massa molecular 32 u.

A massa atômica um átomo é a massa determinada em “u” (unidades de massa atômica). Essa massa equivale a um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono 12, ou seja, a massa molecular também indica quantas vezes a massa da espécie química é maior que 1/12 da massa do isótopo do carbono-12.

A consulta da massa atômica de cada átomo é encontrada na tabela periódica (no canto inferior esquerdo de cada elemento).

a) $SO_{2}$

Passos a serem seguidos:

1) Consulta-se os valores da massas atômicas S e O na tabela periódica

S - 32 u

O - 16 u

2) Calcula-se a massa molecular baseado na composição da molécula: Essa molécula é formada por um átomo de S (enxofre) e dois átomos de O (oxigênio).

$SO_{2}$ = 32 + (2 * 16) = 64u

b) $CuSO_{4}$

Passos a serem seguidos:

1) Consulta-se os valores da massas atômicas Cu, S e O na tabela periódica

Cu - 63,5 u

S - 32 u

O - 16 u

2) Calcula-se a massa molecular baseado na composição da molécula: Essa molécula é formada por um átomo de Cu (cobre), um átomo S (enxofre) e quatro átomos de O (oxigênio).

$CuSO_{4}$ = 63,5 + 32 + (4 * 16) = 159,5 u

c) $K_{2} CrO_{4}$

Passos a serem seguidos:

1) Consulta-se os valores da massas atômicas K, Cr e O na tabela periódica

K - 39 u

Cr - 52 u

O - 16 u

2) Calcula-se a massa molecular baseado na composição da molécula: Essa molécula é formada por dois átomos de K (potássio), um átomo Cr (cromo) e quatro átomos de O (oxigênio).

$K_{2}CrO_{4}$ = (39 * 2) + 52 + (4 * 16) = 194 u

d) $NaCl$

Passos a serem seguidos:

1) Consulta-se os valores da massas atômicas Na e Cl na tabela periódica

Na - 23 u

Cl -  35,5 u

2) Calcula-se a massa molecular baseado na composição da molécula: Essa molécula é formada por um átomo de Na (sódio) e um átomo de Cl (cloro).

$NaCl$ = 23 + 35,5 = 58,5 u

e) $KNO_{3}$

Passos a serem seguidos:

1) Consulta-se os valores da massas atômicas K, N e O na tabela periódica

K - 39 u

N - 14 u

O - 16 u

2) Calcula-se a massa molecular baseado na composição da molécula: Essa molécula é formada por um átomo de K (potássio), um átomo de N (nitrogênio) e três átomos de O (oxigênio).

$KNO_{3}$ = 39 + 14 + (3 * 16) = 101 u

f) $CaCO_{3}$

Passos a serem seguidos:

1) Consulta-se os valores da massas atômicas Ca, C e O na tabela periódica

Ca - 40 u

C - 12 u

O - 16 u

2) Calcula-se a massa molecular baseado na composição da molécula: Essa molécula é formada por um átomo de Ca (cálcio), um átomo de C (carbono) e três átomos de O (oxigênio).

$CaCO_{3}$ = 40 + 16 + (3 * 16) = 100 u