Question

e essa pleaaaaseeeeee​

Answer 1

Olá, vou te ajudar a responder essa questão.

A resposta é a primeira alternativa da sua questão.

Vamos ter que usar a fórmula da lei dos gases ideais: pV=nRT
p: pressão em atm = 1,5 atm
V: volume em litros = 200 cm³ = 0,2 L
n: número de mols
R: constante em atm•L = 8,3 J/mol•K = 0,083 atm•L/mol•K
T: temperatura em Kelvin = 25ºC (TK = 273 + 25) = 298 K

pV = nRT
1,5 • 0,2 = n • 0,083 • 298
0,3 = 27,734n
n = 0,0108
n = 0,012
n = 1,2 • 10^-2 mol

Espero ter ajudado.

Answer 2

O número de mols do gás é de 1,2 . 10-² mol - alternativa A.

• Explicação:

Essa questão trabalha a Equação de Clapeyron, em que o produto entre pressão e volume é equivalente ao produto do número de mols envolvidos, a constante universal dos gases e a temperatura do sistema. A equação de Clapeyron é representada por:

                                               $\boxed{\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T}$

sendo

➯ P = pressão, em N/m²;

➯ v = volume, em m³;

➯ n = número de mols;

➯ R = constante universal dos gases, em J / mol . K

➯ T =  temperatura, em Kelvin (K);

Vamos converter alguns dados antes de substitui-los na equação:

➯ Temperatura: Celsius para Kelvin

K = C + 273

K = 25 + 273

$\boxed{\bf K = 298}$

➯ Pressão:  atm para N/m² (Pascal)

1 atm = 1 . 10⁵ N / m²

1,5 atm =  $\boxed{\bf 1,5 \cdot 10^{5} \ N / m^{2} }$

➯ Volume:   cm³ para m³

1 cm³  =  1 . 10-⁶ m³

200 cm³ =  $\boxed{\bf 2 \cdot 10^{-4} \ m^{3} }$

➯ Vamos substituir os dados fornecidos na equação apresentada:

$\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

$\bf 1,5 \cdot 10^{5} \cdot 2 \cdot 10^{-4} = n \cdot 8,31 \cdot 298$

$\bf 3 \cdot 10^{1} = n \cdot 2476,38$

$\bf 2476,38n = 30$

$\bf n = \dfrac{30}{2476,38}$

$\bf n = 0,0122 mol$

$\boxed{\bf n = 1,2 \cdot 10^{-2} mol }$

O número de mols do gás é de 1,2 . 10-² mol - alternativa A.

Saiba mais sobre equação de Clapeyron em:

https://brainly.com.br/tarefa/47233154

Espero ter ajudado!