Question

(E.E.Mauá-SP - modificada) Uma solução de 1 M de ácido benzóico ($C_6H_5COOH$) está 0,8% ionizado e tem o mesmo pH que outra solução aquosa de ácido clorídrico de concentração $8 * 10^{-3}$ mol/L.

Responda:

a) Calcule o pH da solução de ácido clorídrico.
b) Calcule a constante de ionização do ácido benzóico.

Answer 1

Resposta:

A

2,096

B

0,000064

Explicação:

A

Dados:

M de $C_6H_5COOH$ =1

$\alpha= 0,8\%$

pH de  $C_6H_5COOH$ = pH de HCl

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sabemos que o Ki=Ka então vamos calcula-los:

$Ki=Ka\\Ki=\alpha^{2}*M\\Ki=0.008^{2}*1\\Ki=0.000064}$

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$Ka=Ki\\Ka=\frac{[H^{+}]^{2}}{M}\\0,000065=\frac{[H^{+}]^{2}}{1}\\\[[H^{+}]^{2}=0,000065\\\[[H^{+}]=\sqrt{0,000065}\\\[[H^{+}]=0,008$

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Agora que sabemos o $\[[H^{+}]$ já podemos caucular o ph:

$pH=-log[\[H^{+}]\\pH=-log[0,008]\\pH=-(-2,096)\\pH=2,096$

B

$Kw=[H^{+}]*[OH^{-}]\\Kw=0,008*0,008\\Kw=0,000064$