Question

É dado um sistema químico em equilíbrio:2 NO2(g) > N2(g) + 2 O2(g) com delta H = -40 kcal, numa dada temperatura em graus Kelvin, explique para a reação em equilíbrio, qual e o efeito:
a) da diminuição da pressão
b) do aumento da concentração molar de O2(g)
c) da remoção do N2(g)
d) diminuição da temperatura do sistema.

Answer 1

Olá, 
A reação é exotérmica, ocorre com liberação de energia, visto que o delta H é negativo. 


2 NO2(g) ⇄ N2(g) + 2 O2(g) com deltaH = -40 kcal

a) O efeito da diminuição da pressão deslocará o equilíbrio no sentido da direita, sentido de formação dos produtos, que é o sentido onde há o maior número de espécies gasosas sendo produzidas, o que levará a um aumento da pressão do sistema, contrapondo o efeito da redução da pressão. 


b) O aumento na concentração do O2 levará ao deslocamento de equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes, para haja consumo do O2 adicionado. 

c) O N2 é produto da reação e a remoção dele levará ao deslocamento da reação no sentido da direita, formando mais produtos.


d) A diminuição da T levará ao deslocamento do equilíbrio no sentido da direita, sentido da formação dos produtos, em que ocorre liberação de calor, contrapondo o efeito da diminuição da T.