É correto afirmar que moléculas de geometria angular serão sempre imiscíveis em água? Justifique
Soluções para a tarefa
Resposta:
Para entender o que é a geometria angular, deve-se saber que essa é uma forma exclusiva de moléculas triatômicas, cujos ângulos podem ser de 109o28' ou 120o, aproximadamente.
A geometria angular é um dos diversos tipos de geometria molecular, que ainda podem ser linear, piramidal, trigonal plana, tetraédrica, etc.
A geometria angular pode ser encontrada apenas em moléculas que apresentam as seguintes características:
Triatômicas, ou seja, possuem apenas três átomos;
Possuir, no mínimo, três nuvens eletrônicas no átomo central.
Obs.: Nuvem eletrônica é toda ligação covalente (simples, dupla, tripla ou coordenada) entre átomos e pares de elétrons da camada de valência que não estão participando de uma ligação.
Veja alguns exemplos de moléculas que apresentam geometria angular
um oxigênio;
O oxigênio é o átomo central porque realiza um maior número de ligações (duas, por ser da família VIA);
Duas ligações simples entre o oxigênio e os hidrogênios.
Isso porque cada hidrogênio só pode realizar uma ligação e o oxigênio duas ligações;
Quatro elétrons não ligantes no oxigênio, pois ele apresenta seis elétrons na camada de valência e utiliza apenas dois nas ligações.
Portanto, como na molécula de água há a presença de três átomos e quatro nuvens eletrônicas (duas ligações simples e dois pares de elétrons não ligantes) no átomo central, a geometria é angular.
Fórmula estrutural correta da água
Obs.: Sempre que a molécula apresentar esses padrões, o ângulo formado entre os átomos é de aproximadamente 109º 28'.
2º Exemplo: Dióxido de enxofre (SO2)
Estrutura convencional do dióxido de enxofre
Na estrutura do dióxido de enxofre, temos:
Três átomos: dois oxigênios e um átomo de enxofre;
O enxofre é o átomo central por ser o elemento em menor quantidade da molécula, já que todos os elementos necessitam realizar o mesmo número de ligações (duas);
Uma ligação dupla entre o enxofre e um dos oxigênios.
Isso porque ambos necessitam de duas ligações;
Uma ligação covalente coordenada ou dativa, pois o enxofre ficou estável após realizar a dupla com o outro oxigênio, mas ainda existe um átomo de oxigênio necessitando de dois elétrons;
Quatro elétrons não ligantes no oxigênio.
Isso porque o oxigênio apresenta seis elétrons na camada de valência e utiliza apenas dois nas ligações.
Assim, como na molécula de dióxido de enxofre há a presença de três átomos e quatro nuvens eletrônicas (duas ligações simples e dois pares de elétrons não ligantes) no átomo central, a geometria é angular.
Fórmula estrutural correta do dióxido de enxofre
Obs.: Sempre que a molécula apresentar esses padrões, o ângulo formado entre os átomos é de aproximadamente 120o.