e) 11 3 - Calcule a massa molar das substâncias relacionadas abaixo. Sugestão: use a massa atômica de uma tabela periódica. a) Cloreto de Sódio, NaCl b) Fluoreto de Bário, BaF2 c) Ácido Acético, C2H4O2
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Cloreto de Sódio
NaCl ⇒ 58,44 g/mol
b) Fluoreto de Bário
BaF₂ ⇒ 175,32 g/mol
c) Ácido Acético
C₂H₄O₂ ⇒ 60,051 g/mol
Explicação:
Na ⇒ 22,989769 g/mol
Cl ⇒ 35,453 g/mol
Ba ⇒ 137,327 g/mol
F ⇒ 18,998403 g/mol
C ⇒ 12,0107 g/mol
O ⇒ 15,999 g/mol
H ⇒ 1,00784 g/mol
Expero ter ajudado !
Att, Diogo.
Química
1_A)R:O modelo atômico de J.J Thomson usou o experimento dos raios catódicos para descobrir a existência dos elétrons e, dessa forma, descobriu experimentamente
que o átomo possuir elétrons negativos.
O físico Bohn foi responsável por inúmeras melhorias, uma vez que ele explicou que os elétrons em sua camada estacionária nem perde e nem ganha energia. Além disso,
Bohn explicou os pulos orbitais dos elétrons.
B)R:Propôs que os níveis de energia dos elétrons são discretos e que os elétrons revolucionam em órbitas estáveis em torno do núcleo atômico
2)R:Letra E
3)R:Ele percebeu que a maioria das partículas alfa emitidas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio.
Em seu experimento, Rutherford enunciou que os elétrons eram dotados de cargas negativas, mas no núcleo se encontravam as cargas positivas.
Dessa forma, baseando-se no sistema planetário, Rutherford propôs para o átomo de hidrogênio um modelo semelhante.
4)R:Letra B
5)R:Letra B
Semana 2
1)R:Letra A
2)R:Cálcio - A: 40 ; Z: 20 ; p: 20 ; n: 20 ; e: 20
Potássio - A: 39 ; Z: 19 ; p: 19 ; n: 20 ; e: 19
Fósforo - A: 31 ; Z: 15 p: 15; n: 16 ; e: 15
Cloro - A: 35 ; Z: 17 ; p: 17 ; n: 18 ; e: 17
3_A)R:Os átomos são eletricamente neutros no estado fundamental, pois a quantidade de prótons no núcleo (partículas positivas de carga igual a +1) é igual
ao número de elétrons presentes na eletrosfera (partículas negativas de carga igual a -1), sendo assim essas cargas se anulam.
B)R:Íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons em razão de reações, eles se classificam em ânions e cátions: Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado
negativamente. Exemplos: N-3, Cl-, F-1, O-2. Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva
4)R:Letra B
Semana 3
1)R:Na deterioração dos alimentos surgem novas substancias, por isso é uma reação quimica.
No derretimento do gelo é só uma mudança do estado fisico da materia, ela passa do estado sólido para o liquido (fusão) e não surge nenhuma substancia diferente.
2)R:Quando a folha é queimada o papel é transformado em outra materia, quando ele é rasgado continua sendo o mesmo material, por isso dizemos que ao queimar ocorre
uma reação quimica
3)R:Considerando as afirmações presentes no texto, temos que as substâncias químicas mencionadas são as seguintes: cloreto de amônio,amônia, cloreto de hidrogênio,
nitrogênio,hidrogênio e cloro.
As substâncias químicas simples que são mencionadas no enunciado da questão são as seguintes: Nitrogênio (N), hidrogênio (H) e cloro (Cl). E as substâncias
químicas compostas são: Cloreto de amônio (NH4Cl), amônia (NH3) e cloreto de hidrogênio (HCl).
4)R:Letra D
5)R:(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.
(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.
(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar.
(D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamente gases tóxicos.
(E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissolução de um sólido
Semana 4
1)R:A combustão do Propano é:
1C₃H₈(g) + 5O₂(g)------Δ------> 3CO₂(g) + 4H₂O(v)
A combustão do Etanol é:
1C₃H₈O(v) + 7/2O₂(g)------Δ------> 2CO₂(g) + 3H₂O(v)
combustão do Metanol é:
1CH₄O(v) + 3/2O₂(g)------Δ------> 1CO₂(g) + 2H₂O(v)
2)R:Letra D
3)R:a) Cloreto de Sódio
NaCl ⇒ 58,44 g/mol
b) Fluoreto de Bário
BaF₂ ⇒ 175,32 g/mol
c) Ácido Acético
C₂H₄O₂ ⇒ 60,051 g/mol
4)R:Primeira | 40g | 8g | 12g | 36g |
Segunda| 10g | 2g | 3g | 9g |