Question

DÚVIDAS SOBRE VELOCIDADE DA REAÇÃO, SOCORRO!!

De acordo com a reação: 1 N2 + 3 H2 ---> 2 NH3

1) Um analista, efetuando medidas de números de mols da substância H2 para a reação da formação de NH3, obteve, em função do tempo, a seguinte tabela:

H2 (mols) = 20 10 2,5
tempo (min) 0 5 15

a) Calcule a Velocidade média da reação nos intervalos de 0 à 5 minutos.

RESOLUÇÃO QUE APRENDI NO CURSO:

Vm = [n2 - n1 / t2 - t1]
Vm = [10-20 / 5-0 ]
Vm = [-10 / 5 ]
Vm = 2 mols / min

2 mols / 3 mols de H2 = 0,6 mols de H2 por minuto.

AGORA VEJAM ESSE EXERCÍCIO:


2) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2NH3 → N2 + 3 H2

A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.

NH3 (mols/L) : 8 6 4 1
T (horas): 0 1 2 3

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?


a) 4,0 mol L-h^-1
b) 2,0 mol L-h^-1
c) 10 km h^-1
d) 1,0 mol L-h^-1
e) 2,3 mol h^-1

RESPOSTA: LETRA B

O cálculo eu fiz assim:

Vm = [n1 - n2 / t2 - t1]
Vm = [4 - 8 / 2 - 0]
Vm = [-4 / 2]
Vm = 2 mols/L/h^-1

A RESPOSTA É ESSA MAS EU PENSEI QUE TINHA QUE DIVIDIR PELO NÚMERO DE MOLS DE NH3 NA REAÇÃO, IGUAL O EXERCÍCIO ANTERIOR:

2 mols/L/h^-1 / 2 NH3 = 1 mol/L/h^-1 (NESSE CASO A RESPOSTA SERIA 1 mol/L/h^-1

MAS NÃO É. POR QUÊ??? ALGUÉM PODE ME EXPLICAR A DIFERENÇA? POR QUE UM DIVIDE E O OUTRO NÃO DIVIDE??

DESDE JÁ AGRADEÇO!!

Answer 1

Resolução:

no exercício 1 ele pede a velocidade média no intervalo de 0 a 5 min ou seja 

5-0  = 5

no exercício 2 ele pede nas duas primeiras horas ou seja : 2  - 0 = 2, ( com concentrações molares de 4,0 e 8,0 de NH3) nesse intervalo de tempo  a tabela nos forneceu 0 horas e 1 hora  ( que corresponde as duas primeiras horas)

Por fim :

Vm = I variação de NH3 I / intervalo de tempo

Vm = I 4,0 - 8,0 I / I 2 - 0 l

Vm = 4  / 2

Vm = 2 mol/L-1 h-1

espero ter ajudado, ! os exercicios de velocidade de reações, segue essa mesma linha para resoluções.

..