Question

Dúvida sobre os exercícios sobre o cálculo do ph!

1-Qual o ph e poh de uma solução 3.10-⁴mol/l de KOH (base forte α=100%)
log 3= 0,47

2-observe a cor de alguns indicadores de acordo com o ph
Fenolftaleína | ph ≤ 8,2 incolor | Ph ≥ 10 vermelho
Vermelho de metila |ph≤4,8 vermelho | Ph ≥ 6 amarelo
Azul de bromotimol |ph ≤ 6,0 amarelo | Ph ≥ 7,6 azul

O rótulo da água mineral com gás nos dá a seguinte informação: pH a 25°C = 6,4.
a-Com base nesse dado responda se essa água mineral é um meio ácido, básico ou neutro?
b- que coloração a água adquire ao pingamos, separadamente, gotas de solução de Fenolftaleína e de vermelho de Metila?

2-o indicado alaranjado de metila apresenta a seguinte variação de cor vermelho em meio de ph ≤ 3,0 e amarelo em meio de ph ≥ 4,5. Qual será a cor do meio o se pingarem gotas se solução desse indicador
a- no vinagre (ph = 2,8)?
b- na saliva humana (ph 6,5 a 7,5)?
c- na água mineral com gas(ph = 6,4)?

3-Um químico recebeu cinco amostras para determinar o pH. Feita a determinação, organizou a tabela: Amostra /PH
A /3,0
B /4,5
C /12,0
D /9,0
E /5,8

A) Em qual dessas amostras é menor a concentração de ions H+
B) Qual dessas amostras é mais ácida?

4-Identifique ph e poh das soluções que apresentam a 25°C
a- [H+] = 4.10-⁵ mol/l
b- [OH-] = 8.10-¹ mol/l
c- [H+] = 9.10-³ mol/l
d- [H+] = 12.10-⁵ mol/l
{Dados: Log 2= 0,3; log 3= 0,48}

Answer 1

Resposta:

1) pOH=3,52 e pH=10,48

2) a) Meio ácido.

   b) Incolor e amarelo, respectivamente.

2) a) Vermelho

 b) Amarelo

 c) Amarelo  

3) a) C /12,0

   b) A /3,0

4 a) pH=4,4 e pOH=9,6

b) pOH=0,097 e pH=13,9

c) pH=2,05 e pOH=11,95

d) pH=3,92 e pOH=10,08

Explicação:

1) KOH é uma base, portanto, calculamos primeiro o pOH:

$pOH=-log[OH^{-}]$

$pOH=-log[3x10^{-4}]$

$pOH=3,52$

Agora que temos o pOH, usamos a regra 14-pOH=pH:

$pH=14-pOH$

$pH=14-3,52$

$pH=10,48$

2) a) Qualquer substância com pH menor que 7 é um ácido. Portanto, a água mineral, por ter pH=6,4 é um ácido.

b) A Fenolftaleína faz com que substâncias com pH menor que 8,2 fiquem incolor, portanto, a água mineral continuaria incolor ao pingarmos esse indicador.

   Já o vermelho de metila faz com que substâncias com pH maior que 6 assumam a coloração amarela, portanto, a água mineral ficaria amarela.

2) a) Pelo vinagre ter pH=2,8 o alaranjado de metila o faria ficar vermelho.

  b) A saliva humana ficaria amarela, pois o indicador faz com que meios com pH maior que 4,5 fiquem amarelos.

 c) A água mineral com gás também ficaria amarela, pois seu pH é maior que 4,5.

3) a) Quanto menor for a concentração de $H^{+}$, maior será o pH, portanto a amostra com menor concentração de $H^{+}$ é C /12,0.

 b) A mais ácida é aquela que tem o menor pH, que é a amostra A /3,0.

4) Quando é dado a concentração de $H^{+}$ , calculamos primeiro o pH, depois usamos a regra 14-pH=pOH.

Quando é dada a concentração de $OH^{-}$, calculamos primeiro o pOH, depois usamos a regra 14-pOH=pH.

a)

$pH=-log[H^{+}]\\ pH=-log[4*10^{-5} ]\\pH= 4,4\\\\pOH=14-pH\\pOH=14-4,4\\pOH=9,6$

b)

$pOH=-log[OH^{-}]\\ pOH=-log[8*10^{-1} ]\\pOH= 0,097\\\\pH=14-pOH\\pH=14-0,097\\pH=13,9$

c)

$pH=-log[H^{+}]\\ pH=-log[9*10^{-3} ]\\pH= 2,05\\\\pOH=14-pH\\pOH=14-2,05\\pOH=11,95$

d)

$pH=-log[H^{+}]\\ pH=-log[12*10^{-5} ]\\pH= 3,92\\\\pOH=14-pH\\pOH=14-3,92\\pOH=10,08$