Question

Dúvida em química! Seguem exercícios em anexos.
Estou com dúvida nestes três exercícios de química! Poderiam me ajudar, por favor?

Answer 1

41- 
1º- Calcula-se a quantidade de CaCl2 na primeira solução:
20% de 500g = 100g de CaCl2

2º- Utiliza-se a fórmula de Ci.Vi = Cf.Vf
500.20 = 8. (X+500)
O volume final será X+500 porque é o volume inicial mais a quantidade de água que foi adicionado.
X= 750 gramas  

42- Você primeiramente deve balancear a equação que o exercício deu.

H2Co3 + 2 LiOH = 2H2O + Li2CO3

Então a proporção entre o ác. e a base para que haja neutralização total é 
1 mol H2CO3 ------ 2 mols LiOH

O próximo passo é descobrir quantos mols de H2CO3 há em 50ml (0,05L) na concentração 0,1 mol/L

0,05L--------Y 
   1L -------- 0,1 mol

Y= 0,005 mols

Como a proporção para ocorrer neutralização total é de 1mol de ác. para 2 mols de base, será necessário 0,01 mol de base para neutralizar estes 0.005 mols de ácido.

Fazendo outra regra de 3 simples:

0,2 mol -------- 1L
0,01 mol--------- Z L
Z= 0.05 L = 50 ml

43- Esta dá para resolver por lógica.
A proporção do HCl para o H é de 2 pra 1. 
Pela regra, cada mol produz 22,4 Litros. Sendo assim, como ele quer que produza apenas 11,2 Litros de H, serão necessários apenas 0,5 mol.

Por uma regra de 3:
2 mol ------- 1 Litro
1 mol --------- A Litros
A= 0,5 Litros