Question

Dúvida em formulação em oxiácidos

Existe aquela tabela de nox e nomenclatura, mas alguns prefixos/sufixos tem dois nox e isso tá me deixando confusa na hora de descobrir a fórmula. Ex:

Ácido sulfuroso
O sufixo oso é de nox +3 ou +4, e como eu saberei qual dos dois é o nox do enxofre? Porque na hora de fazer a fórmula, o +3 e o +4 dão resultados diferentes.
Fazendo com +3, ficou: H ^+1 S ^+3 O2 ^-2 = HSO2
E com +4 ficou: H2 ^+1 S ^+4 O3 ^-2 = H2SO3
E nos dois casos a soma dos nox é igual a 0.

Outro exemplo: Ácido nítrico. Nox do sufixo ico é +5 e +6
Com +5: H ^+1 N ^+5 O3 ^-2 = HNO3
Com +6: H2 ^+1 N ^+6 O4 ^-2 = H2NO4

Olhando no google eu vi que a fórmula certa de cada um é H2SO3 e HNO3, mas como eu vou saber o nox certo?

Answer 1

A questão vai te dar o ânions que vão reagir para formar o ácido.Pelo que me parecesua dúvida está na formação(saber a fórmula) em relação a nomenclatura para isso.Siga estas dicas:
-Adote o ico como o principal:
Ácido sulfúrico:
H2SO4 : H2 + SO4^-2( o nome desse ânion é sulfato então o nome do ácido termina em ico;  ico ----> ato )
H2SO3: H2 + SO3^-2 ácido sulfuroso,acrescente o oso quando diminuir um oxigênio do principal ,ou seja ,do H2SO4. ( O SO3^-2 é o sulfito, então ito----->oso)
H2SO2:ácido hiposulfuroso;quando retira-se dois oxigênio do principal(H2SO4) adiciona-se o hipo na frente e o oso no final.
H2SO5: ácido persulfúrico:formado quando adiciona-se um oxigênio ao principal ácido.

Então como você viu o nome dos ácidos são dados em relação aos seus ânios formadores e algumas regras.Pelo nox você ficará confusa.

Então a regra:
ânion terminado em ato o ácido fica ico
Ânion terminado em ito fica oso

Música:
famOSO mosquITO no bICO do pATO