Question

durante uma viagem espacial, foram utilizados 28kg de cal e obtidos 50kg de carbonato de calcio. qual a massa de gás carbonico removida dessa viagem?

Answer 1

Cal ⇒ "CaO" (Óxido de cálcio)... ("Utilizado" ⇒ Reagente);

Carbonato de cálcio ⇒ "CaCO3"...("Produzido" ⇒ Produto);

Gás carbônico ⇒ "CO2"...("Removido" ⇒ Reagente → se ficar com dúvidas sobre se este composto é reagente ou produto, é só perceber que, para que se forme "CaCO3" é necessário haver carbono reagindo, que virá daqui.)...

Sendo os reagentes ⇒ "CaO" e "CO2" e o produto ⇒ "CaCO3",  escrevemos a reação:

CaO + CO2 ⇒ CaCO3  ⇒ Equação já balanceada !

(Reagentes:  1 átomo de Ca, 3 de O e 1 de C...)
(Produtos: 1 átomo de Ca, 3 de O e 1 de C...)

Massa molar do cálcio (Ca) ⇒ 40 g/mol;
Massa molar do carbono (C) ⇒ 12 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) ⇒ 16 g/mol...

Massa molar do "CaO" ⇒
(1 * 40) + (1 * 16) = 40 +16 = 56 g/mol ⇒ Esta é a massa molar do cal !

Massa molar do "CO2" ⇒
(1 * 12) + (2 * 16) = 12 + 32 = 44 g/mol ⇒ Esta é a massa molar do gás carbônico !

Massa molar do "CaCO3" ⇒
(1 * 40) + (1*12) + (3 * 16) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol ⇒ esta é a massa molar do carbonato de cálcio !

Voltando à equação: 
CaO + CO2 ⇒ CaCO3

Temos que 1 mol de "CaO" + 1 mol de "CO2" forma 1 mol de "CaCO3"...
Isso significa que, pelas massas molares, 56 g de "CaO" + 44 g de "CO2" formam 100 g de "CaCO3" (e não há restos)...

56 g + 44 g ⇒ 100 g (Simplifica-se até achar a proporcionalidade):
14 g + 11 g ⇒ 25 g

Temos aqui que, para cada 14 g de "CaO" há 11 g de "CO2"...
Logo, para 28 kg de CaO (28000 g) ⇒

14 g       ⇒ 11 g
28000 g ⇒  x  g

14 * x = 28000 * 11
14 * x = 308000
x = 30800 / 14
x = 22000 g (22 kg) ⇒ Esta é a massa necessária de "CO2" !

Comprovando isso:
28 kg de "CaO" + 22 kg de "CO2" = 50 kg de "CaCO3", como dito no enunciado.

Resposta = 22 kg de gás carbônico !

(Não era necessária a massa do carbonato de cálcio, mas sempre é bom calcular tudo para podermos ver se os cálculos estão certos.)...