Durante uma transformação isobárica, um gás, cuja pressão é de 18 Pa, teve um aumento no seu volume, que inicialmente era de 6 m³, quando sua temperatura passou de 373 K para 450 K. Determine o volume final deste gás
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação:
Por se tratar de uma transformação isobárica, sabemos que a pressão será constante. Portanto, a pressão final será igual a inicial, podendo igualar na Equação Fundamental dos Gases:
Pressão (p) . Volume (v) = n (número de mol) . R (constante dos gases) . T (temperatura).
Como não há alteração na quantidade, o número de mols constituirá constante, podendo moldar a igualdade:
p(inicial) = n . R . T(inicial) / V(inicial)
p(final) = n. R. T(final) / V(final)
p (final) = p(inicial) —-> n . R .Ti / Vi = n. R. Tf/ Vf
Como n e R está presente nos dois lados, posso passar divino e anular esses termos, posto que serão igual a 1. Assim, chega-se a equação a seguir:
Ti/Vi = Tf/Vf
Agora vamos substituir na equação:
Vi= 6m³; Ti = 373K ; Tf = 450K
373/6 = 450/ Vf——> Multiplica em x —-> 373Vf = 450.6 = 2700
Vf = 2700/373 ≈ 7,24m³
Portanto, o volume final do gás será aproximadamente igual a 7,24m³.