Question

Durante uma transformação de 11 mols um gás monoatômico ideal, sua temperatura aumenta de 333K para 491K. Qual foi a variação da energia interna deste gás? (Dado R = 8,31 J/mol.K) Escolha uma: a. 43745,46J b. 54849,74J c. 116178,91J d. 6144,75J e. 21664,17J

Answer 1

Resposta:

Letra E

Explicação:

A variação da energia interna de um gás é dada pela seguinte equação:

$\Delta U=\frac{3}{2}nR\Delta T$

Em que:

$\Delta U$: é a energia interna em Joules

$n$: é o número de mols do gás

$R$: é a constante universal dos gases ideais (8,31 J/mol.K)

$\Delta T$: é a variação da temperatura em kelvin

Substituindo os valores e calculando:

$\Delta U=\frac{3}{2}.11.(8,31).(491-333)=21664,17$