Question

Durante uma pesquisa científica os pesquisadores de um grupo pretendem simular a atmosfera de outro planeta e, para isso fazem uso de uma mistura de gases que é composta por 8g de gás hidrogênio (H2) e 96g de gás metano (CH4). Considerando que a capacidade do recipiente no qual a mistura se encontra é de 200L, determine os volumes parciais dos gases hidrogênio e metano, respectivamente. Dados: H = 1 u e C = 12u.

a) 120 L e 80 L.

b) 100 L e 100 L.

c) 150 L e 50 L.

d) 60 L e 140 L.

e) 80 L e 120 L.

Answer 1

Primeiro vamos calcular as massas molares do gás hidrogênio e do metano:

H2 = 2 × 1 = 2 g/mol
CH4 = 12 + 4 × 1 = 16 g/mol
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Temos uma mistura desses 2 gases: 8 gramas de hidrogênio e 96 gramas de metano. Devido ao metano ter maior massa, ele ocupará maior volume.

HIDROGÊNIO
2g --------- 1 mol
8g --------- x mol
x = 4 mol de H2 na mistura

METANO
16g ------- 1 mol
96 -------- x mol
x = 6 mol de CH4 na mistura

AO TODO TEMOS 10 MOL DE GASES OCUPANDO 200 LITROS, ENTÃO:

10 mol -------- 200 L
4 mol --------- x L
x = 80 L de H2 na mistura

10 mol -------- 200 L
6 mol --------- x L
x = 120 L de CH4 na mistura

ALTERNATIVA E