Question

Durante uma operação cirúrgica os médicos usaram um balão de oxigênio, contendo 1,505x10^26 átomos. Supondo que o balão armazenava apenas gás oxigênio, quantos quilogramas deste gás existiam no mencionado balão ?
massa molar do oxigênio: 16g/mol.
Constante de Avogadro: 6,02x10^23. ​

Answer 1

• Achar o número de mols oxigênio:

$n = \frac{na}{k}$

Em que:

n = número de mols da substância x

na = número de átomos da substância x

k = Constante de Avogrado

$n = \frac{na}{k} \\ n = \frac{1,505 \times {10}^{26} }{6,02 \times {10}^{23} } \\ n = 250 \: mol$

• Achar a massa de oxigênio:

$n = \frac{m}{MM}$

Em que:

n = número de mols da substância x

m = massa da substância x

MM = massa molar da substância x

$n = \frac{m}{MM} \\ 250 = \frac{m}{16} \\ 250 \times 16 = m \\ 4000g \: ou \: 4 Kg \: = m$

Assim, a massa de oxigênio contido no balão é de 4 quilogramas.