Question

Durante uma aula prática de Química Aplicada II, um estudante preparou uma solução aquosa de Sulfato de Alumínio - Al2(SO4)3. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 2 mols de Sulfato de Alumínio. Calcule a massa do soluto e a concentração comum, em g/L, dessa solução.
Massas atômicas: Al = 27; S = 32; O = 16.

Answer 1

Resposta:C=1368 g/L

Explicação:MM=342 g/mol,V=500 ml:1000-->0,5 L,n= 2 mols,m=?,C=? g/L

                   n=m/MM         C=m/V              C=m/MM.V(L)

                   2=m/342         C=684/0,5       C=684/342.0,5

                   m=2.342         C=1368 g/L      C=684/171

                   m=684 g                                   C=4 mol/L