Química, perguntado por seeertgaa, 9 meses atrás

Durante uma análise certa amostra de um gás ideal encontrasse em um recipiente de volume constante apresentando uma temperatura constante de 27°C exibindo uma pressão de 3 atm. O gás é submetido a uma fonte térmica elevando sua temperatura para 177°C, assim a nova pressão exercida pelo gás no interior do recipiente será de:

Soluções para a tarefa

Respondido por ovictormarques

Resposta:

4,5 atm

Explicação:

Numa transformação isocórica (volume constante), a Pressão e a Temperatura se relacionam da seguinte forma:

P1/T1 = P2/T2

P1 = 3 atm

T1 = 300K (lembre-se de converter a temperatura)

P2 = ?

T2 = 450K

Substituindo os valores na fórmula, chega-se em 4,5atm.

seeertgaa: Muito obrigada

seeertgaa: Pode responder essa também?por favor.

Dependendo da situação é possível certa amostra de água passar do estado sólido diretamente para o gasoso, evitando a fase líquida. Tal fenômeno físico se verifica comumente no gelo seco e na naftalina, mas também pode ocorrer com a água, dependendo das condições de temperatura e pressão. A essa passagem dá-se o nome de
A- condensação.
B- vaporização.
C- fusão.
D- sublimação.
E- calefação.
34ª

ovictormarques: Sublimação

seeertgaa: Obrigadaaa

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