Question

Durante um experimento em uma fábrica, foram formados 34g de amônia (nh3) a partir de 6g de gás h2 e uma quantidade x de gás n2. A quantidade em massa de n2 utilizada é igual a

Answer 1

A quantidade de massa de N2 (amônia) será igual a 28 gramas. Para responder essa questão precisamos conhecer o conceito da lei de Lavoisier

Lei de Lavoisier:

Para Lavoisier na natureza nada pode ser criado e nem perdido, o que acontece é a transformação dos elementos.

Para comprovar essa teoria, Lavoisier usou balanças de precisão envolvendo diversos elementos em recipientes fechados e descobriu que as massas totais do elementos não variavam, após a reação.

O enunciado nos informa que temos 34 gramas de nitrogênio e 6 gramas de gás hidrogênio, a massa de hidrogênio pode ser encontrada pela diferença entre as massas dos dois compostos.

• 34g - 6g = 28

Logo, a massa de nitrogênio a ser utilizada é de 28 gramas.

Leia mais sobre medições em: brainly.com.br/tarefa/44970076

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