Question

Durante um experimento em uma fábrica, foram formados 34g de amônia (NH3) a partir de 6g de gás H2 e uma quantidade X de gás N2. A quantidade em massa de N2 utilizada é igual a A 6g. B 12g. C 28g. D 34g. E 48g.

Answer 1

Resposta:

3H2+N2-----> 2NH3

6 g. x. 34 g

Explicação:

34 - 6=. 28 g

A massa de N2 é 28 g ( letra C)

Answer 2

A quantidade de massa de $N_2$ utilizada é igual a 28 gramas.

Alternativa correta letra: C.

Como aplicar a Lei de Lavoisier?

Primeiramente, vamos realizar a reação química de síntese da amônia ($NH_3$):

• $N_2(g) + 3H_2(g)$ ⇔ $2NH_3$

Agora, basta aplicarmos o conceito da Lei de Lavoisier determinando que na natureza nada pode ser criado nem perdido, apenas ocorre a transformação.

Se possuímos 34 gramas de nitrogênio e 6 gramas de gás hidrogênio, a massa de nitrogênio será dada pela diferença entre as massas do nitrogênio e hidrogênio.

$NH_3 - H_2 = N_2\\34g - 6g = 28$

A massa de nitrogênio utilizada será de 28 gramas.

Veja mais sobre Cálculo de medicações em:

brainly.com.br/tarefa/44970076

#SPJ2