Question

Durante os procedimentos de vôo, os passageiros são instruídos a puxar a máscara de O2

localizadas acima de seus assentos se houver falta de oxigênio. Esse puxão tem como

consequência uma reação exotérmica entre limalha de ferro e clorato de sódio. O calor

liberado aquece mais um pouco o clorato que se decompõe rapidamente. É dessa reação que

vem praticamente todo o O2 que salva a vida dos passageiros em caso de despressurização. A

equação (não balanceada) que representa a decomposição do clorato é mostrada a seguir:

x NaClO3(s) → y NaCl(s) + z O2(g) Com relação à reação de obtenção do gás oxigênio, pode-se

afirmar que:

a) o cloro na reação está sofrendo oxidação;

b) o oxigênio na reação está sofrendo oxidação;

c) o oxigênio na reação está sofrendo redução;

d) o número de oxidação do cloro no clorato é igual a –1; 2 x -6​

Answer 1

Resposta:

Em aviões, quando as máscaras de oxigênio caem, elas ficam presas por um cabo de acionamento. Quando a máscara é puxada, esse cabo aciona o gatilho do gerador de oxigênio, provocando uma reação exotérmica entre limalha de ferro e sal clorato de sódio, contidos no recipiente armazenador. O calor liberado aquece ainda mais o clorato restante, que se decompõe rapidamente, liberando oxigênio.