Durante o tratamento da água são adicionados sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, que reagem segundo a equação: Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 3CaSO4 + 2AI(OH)3 Se forem adicionados 3kg de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) no tratamento de 450L de água, qual a massa aproximada de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) será necessária para a reação se completar? Dados de massa molar (g/mol): Al=27; S-32; 0-16; H=1; Ca=40. Escolha uma opção: a. 1950g b. 290g c. 650g d. 222g e. 880g
Soluções para a tarefa
A massa aproximada de hidróxido de cálcio para reagir com 3 kg de sulfato de alumínio é de 1950 g
Fundamentos Teóricos
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
A Reação dada já está ajustada e o problema de estequiometria é de uma relação massa x massa
Passo 1: Calcular as massas molares das substâncias envolvidas
Al2(SO4)3 = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 1 x 40 + 2 x 16 + 2 x 1 = 74 g/mol
Passo 2: Calcular as massas teóricas em grama das substâncias envolvidas
Al2(SO4)3 = 342 g/mol x 1 mol = 342 g
Ca(OH)2 = 74 g/mol x 3 mol = 222 g
Passo 3 : Calcular a massa de Ca(OH)2 para reagir com 3 kg de Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 → 3 CaSO4 + 2 Al(OH)3
342 222
3000 m
m = 1947,3 g ou aproximadamente 1950 g
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