Question

Durante o transporte do etano gasoso em um caminhão-tanque , com capacidade de 12,3 metros cúbicos, -23ºC, houve um acidente e verificou-se uma queda de pressão de 0,6 atmosfera. Admitindo a temperatura constante, calcule a massa do etano perdida no ambiente (massas atômicas: C = 12,0 e H = 1,01; constantes dos gases: R = 0,0821 atm litros. Mol-1 . K –1 ).​

Answer 1

Ao variar-se o número de mol (Δn) ocorre uma variação na pressão(ΔP):

Ou seja, retira-se uma certa quantidade de etano e a pressão diminue.

ΔP = 0,6 atm

V = 12,3 m³ = 12300 L ( multiplica-se por 1000 - a vírgula anda 3 casas para a direita)

R = 0,082 atm.L/K.mol

T = -23ºC = 273 - 23 = 250 K

Δm = ??

ΔP.V = Δn.R.T

0,6 x 12300 = Δn x 0,082 x 250

Δn = 360 mols

1 mol de etano equivale a 30 g/mol.

1 mol C2H6 --------- 30 g

360 mols C2H6 ---- m

m = 10800 g = 10,8 kg

Answer 2

Durante o transporte foi perdido 10 800 gr.

Vamos à explicação!

Primeiro, vamos analisar as informações do enunciado:

• Pressão = Variação da pressão = 0,6 atm
• Volume = 12,3 m³
• Temperatura = - 23ºC

Desejamos descobrir a massa perdida de etanol e a partir desses dados podemos utilizar a fórmula da Lei dos Gases Ideais:

                                               [P . V = n . R . T]

Iremos encontrar o número de mols de etanol, mas tendo sua massa atômica, podemos calcular a massa perdida.

1ª. Conferindo as unidades:

• P = 0,6 atm

• V = 12 300 litros

1 m³ = 1 000 litros

12,3 m³ = 12 300 litros

• T = 250 K

- 23º + 273 = 250 K

2ª. Aplicando na fórmula e encontrando mols:

P . V = n . R . T

0,6 . 12 300 = n . 0,0821 . 250

n = 360 mols

3ª Calculando a massa:

1 mol = 30 gr

360 mols = 30 x 360 = 10 800 gr

Descobrimos que durante o transporte se perdeu 10 800 gr.

Espero ter ajudado!

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