Química, perguntado por cayovicthor4, 3 meses atrás

Durante o processo de fermentação das uvas, seus açúcares são transformados em etanol. Esse processo pode ser representado pela equação: C6H12O6 ----- 2 C2H5OH + 2 CO2 . Considerando que a reação tenha rendimento total, o número de mols do açúcar utilizada para sintetizar 230 g de etanol é próxima de: Massas: etanol = 46g

Soluções para a tarefa

Respondido por ShinyComet

Resposta: Para produzir as 230 g de etanol, são utilizadas 2,5 mol de açúcar.

Formulário Geral:

$MM=\dfrac{m}{n}\qquad\qquad\ n=\dfrac{N}{N_A}\qquad\qquad\rho=\dfrac{m}{V}\qquad\qquad V_m=\dfrac{V}{n}$

Dados:

$C_6H_{12}O_6\;\longrightarrow\;2\,C_2H_5OH+2\,CO_2$

$m_{C_2H_5OH}=230\;g$

$MM\,(C_2H_5OH)=46\;g/mol$

Resolução:

Comecemos por determinar a Quantidade de Matéria de Etanol (C₂H₅OH), usando a sua Massa Molar e a sua Massa.

$MM\,(C_2H_5OH)=\dfrac{m_{C_2H_5OH}}{n_{C_2H_5OH}}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{C_2H_5OH}=\dfrac{m_{C_2H_5OH}}{MM\,(C_2H_5OH)}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{C_2H_5OH}=\dfrac{230}{46}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow n_{C_2H_5OH}=5\;mol$

Tendo em conta a estequiometria da reação, e sabendo a Quantidade de Matéria de Etanol (C₂H₅OH) produzida, podemos usar uma Regra de 3 Simples para determinar a Quantidade de Matéria de Açúcar (C₆H₁₂O₆) que reagiu.

2 mol de C₂H₅OH ---------- 1 mol de C₆H₁₂O₆

5 mol de C₂H₅OH ---------- x mol de C₆H₁₂O₆

$x=\dfrac{5\times1}{2}=2{,}5$