Question

Durante o outono, em uma das cidades da zona, ocorreu uma queda de temperatura de 20c° para 10c°. Sabendo que o calor especifico Sensivel da agua é 1,0cal/g°C, a quantidade de calor liberada por 1000g de água ao reduzir sua temperatura é?
A)-24.000
B)-1000
C)-10 000
D)-20 000
E)-30 000

Answer 1

Resposta:

Explicação:

ti= 20Cº

tf= 10Cº

c= 1 cal/gºC

m= 1000g

Q= mc( tf-ti)

Q= 1000*1( 10-20)

Q= 1000*-10

Q= -10.000 cal

letra C) -10.000 cal

Answer 2

A quantidade de calor liberado pela água ao reduzir sua temperatura é de 10000 cal, alternativa C.

O calor liberado é calculado pela seguinte expressão da calorimetria

$\boxed{\boxed{\sf Q = m \cdot c \cdot (T_F - T_I)}}$

onde

Q é a quantidade de calor (? cal);

m é a massa (1000 g);

c é o calor específico da água ( $\sf 1 \ cal /g \cdot \° C$);

$\sf T_F$ é a temperatura final (10 ° C);

$\sf T_I$ é a temperatura inicial (20 ° C);

Nota:

Quando Q < 0, o calor foi liberado   e Q > 0, o calor foi absorvido.

Calculando:

$\sf Q = 1000 \cdot 1 \cdot (10-20)\\\\Q = 1000 \cdot (-10)\\\\\boxed{\sf Q = -10000 \ cal}$

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