Question

Durante as aulas sobre termoquímica ficou bem claro nas explicações que quando uma reação ocorre com liberação de energia é chamada de exotérmica e quando ocorre com absorção de energia é chamada de endotérmica. Com base nestas informações, considere a equação abaixo e assinale a alternativa correta: 2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) ∆H = - 572 KJ * a) A reação é exotérmica, liberando 286 KJ por mol de oxigênio consumido; b) Endotérmica, consumindo 572 KJ para dois mols de água produzida; c) Endotérmica, liberando 572 KJ para dois mols de oxigênio consumido; d) Endotérmica, consumindo 286 KJ por mol de água produzida; e) Exotérmica, liberando 572 KJ para dois mols de água produzida.

Answer 1

Resposta:

letra E)

Explicação:

eu lembro que quando possui sinal negativo é porque libera energia e também está correta porque produz 2 mols deH20