Question

Durante a Segunda Guerra Mundial, o monóxido de carbono foi usado como combustível alternativo nos veículos para suprir a falta de gasolina. O monóxido de carbono era obtido em equipamentos conhecidos como gasogênios, pela combustão parcial da madeira. Nos motores dos automóveis, o monóxido de carbono era convertido em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e liberava 57,0 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia do produto dióxido de carbono é – 94,0 kcal, pode- se afirmar corretamente que a entalpia de formação do monóxido de carbono é:

A) -37 kcal/mol
B) -151 kcal/mol
C)+37 kcal/mol
D)+151 kcal/mol
E+75,5 kcal/mol

Answer 1

Alternativa A.

Caso haja dúvidas, favor perguntar.

Answer 2

A) -37 kcal/mol

A reação de conversão do monóxido de carbono a que a questão se refere é apresentada da seguinte forma:

CO + 1/2 O2 → CO2     ΔH = -57,0 kcal/mol

Dados: H(CO) = -94,0 kcal

Calculamos a entalpia de formação da seguinte forma:

ΔH =  Hprodutos - Hreagentes

-57 = - 94 - H(CO)

H(CO) = - 94 + 57

H(CO) = - 37,0 kcal/mol