Question

durante a realização de um experimento, um aluno colocou cuidadosamente 65g de zinco metálico dentro de um erlenmeyer contendo 98g de ácido sulfúrico. após a reação, a qual resultou na formação de solução de sulfato de zinco e de gás hidrogênio, constatou-se uma diferença de massa. (dado: Zn=65g, H=1g, S=32g, O=16g)

A) Considerando as leis ponderais estudadas, explique a diferença de massa registrada do experimento.

B) Ao realizar o mesmo experimento em um sistema fechado, foram produzidos 2 g de um gás. Qual a massa de sulfato de zinco formada, considerando que os reagentes foram totalmente consumidos?

C) Para a mesma reação, qual é a massa de zinco necessária para reagir com 196 g de ácido sulfúrico?

Answer 1

A)
- Escrever a equação balanceada:  $H_{2} S O_{4} + Zn --\ \textgreater \ ZnS O_{4} + H_{2}$

- Verificar se há algum reagente limitante da reação
Mol H2SO4= 98g
Mol Zn= 65g 

Como a reação se da 1:1 temos que 65g de Zn reagem com 98g de H2SO4, não há reagente limitante;
A reação não é reversível, então outros fatores influenciaram para que o rendimento da reação não atingisse os 100% previstos;

Podem ser:
- massa total dos reagentes não foi consumida por perda durante a reação, por reação paralela pelo uso de reagentes não quimicamente puros ou contaminados, pelo uso de aparelhagem de má qualidade ou por algum erro do operador;

B)
Como a questão informa que não há excesso de reagentes temos: (conforme a reação balanceada)

Mol sulfato: 65+96= 161g     Mol hidrogênio: 2g

A relação entre nº Mol do sulfato e do hidrogênio é1:1, logo 1Mol de H (2g) corresponde a produção de 1Mol de sulfato (161g) ou seja, com o consumo total dos reagentes serão produzidos 161g de sulfato, quando a produção de hidrogênio for 2g;

C)
Regra de três

65g Zn --- 98g de ácido
xg Zn  --- 196g de ácido

x= 65*196/98
x= 130g de zinco