Durante a reação entre da 56g de Cal viva (CaO) com 18g de água (H2O), forma-se 74g Cal hidratada (Ca(OH)2), qual a massa que deverá ser consumida de cada um dos reagente se no final de um processo obteve-se 1,48t do produto ?
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Olá,
Dados:
CaO: 56 g/mol
H2O: 18 g/mol
Ca(OH)2: 74 g/mol
Observemos a reação:
CaO+ H2O -> Ca(OH)2.
Para analisar essa reação, notamos que a relação que ocorre é de 1 mol dos reagentes para 1 mol do produto. Então, estabeleceremos, inicialmente, a seguinte relação estequiométrica:
1 mol de CaO ---------- 1 mol de Ca(OH)2
56 g ------------------------74 g
x --------------------------- 1,48t
x = 1,12t de CaO.
Agora, estabeleceremos a outra relação:
1 mol de H2O ---------- 1 mol de Ca(OH)2
18 g ----------------- 74 g
y --------------------- 1,48t
y = 0,36t de H2O.
Bons estudos!! :)
Dados:
CaO: 56 g/mol
H2O: 18 g/mol
Ca(OH)2: 74 g/mol
Observemos a reação:
CaO+ H2O -> Ca(OH)2.
Para analisar essa reação, notamos que a relação que ocorre é de 1 mol dos reagentes para 1 mol do produto. Então, estabeleceremos, inicialmente, a seguinte relação estequiométrica:
1 mol de CaO ---------- 1 mol de Ca(OH)2
56 g ------------------------74 g
x --------------------------- 1,48t
x = 1,12t de CaO.
Agora, estabeleceremos a outra relação:
1 mol de H2O ---------- 1 mol de Ca(OH)2
18 g ----------------- 74 g
y --------------------- 1,48t
y = 0,36t de H2O.
Bons estudos!! :)
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