Durante a reação de combustão de hidrocarbonetos como por exemplo a queima de gás GLP (gás de cozinha), há liberação de grandes quantidades de energia, principalmente sob a forma de calor.
a. Uma reação só ocorre se duas moléculas adquirem energia suficiente, para formar um complexo ativado e atravessar uma barreira energética.
b. Uma reação só ocorre se duas moléculas adquirem temperatura suficiente e assim atingir uma velocidade mínima.
c. A adição de energia faz com que a probabilidade de ocorrer colisões efetivas seja maior.
d. O aumento da energia favorece com a reação tenha uma melhor orientação, ou seja, ocorra na direção correta.
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Resposta:
letra a
Explicação:
A reação química ocorre quando se atinge a chamada energia de ativação ou seja a energia necessária para que haja uma colisão efetiva para a formação do complexo ativado. O complexo ativado é uma fase intermediaria da transformação dos reagentes em produtos onde as ligações químicas dos reagentes estão em processo de rompimento e simultaneamente as ligações Interatômicas para a formação dos produtos estão se iniciando. Portanto a energia de ativação é a barreira energética a ser vencida para que ocorra a reação química.
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